BAB IV
HASIL PENELITIAN DAN ANALISIS

4.1 Hasil Penelitian dan Analisis
4.1.1 Pembuatan Sampel Limbah Cair Kopi
Limbah cair kopi diperoleh dengan menimbang 1 gram kopi Nescafe  dan dilarutkan dengan pelarut aquadest dalam labu ukur 1000ml, kemudian ditambahkan aquadest hingga konsentrasi limbah cair kopi tersebut menjadi 1000 mg/L. 
Selama Penelitian berlangsung konsentrasi limbah cair kopi yang digunakan sebesar 250 mg/L. Untuk pembuatan limbah cair kopi dengan konsentrasi 250 mg/L, maka dilakukan teknik pengenceran dimana larutan diambil sebanyak 25 ml dan dilarutkan kembali dengan aquadest dalam labu ukur 100 ml.
 
4.1.2	Panjang Gelombang Maksimum
Pencarian panjang gelombang maksimum untuk limbah cair kopi dilakukan dengan menggunakan  alat spektrofotometer UV-Vis Scanner di Lembaga Ilmu Penelitian Indonesia (LIPI) Bandung dan Universitas Pendidikan Indonesia (UPI) Bandung. Hasil yang diperoleh bahwa untuk jenis kopi ini tidak terdapat panjang gelombang maksimum yang dapat dibaca pada sinar visible/tampak.
Karena hal tersebut, panjang gelombang maksimum yang digunakan  selama penelitian yaitu sebesar 475 nm  (Dwyer, 2005), yaitu panjang gelombang maksimum untuk penggunaan sample air dengan satuan mg PtCo/L. Mengingat warna kopi dapat dikategorikan sebagai warna alami dimana warna limbah cair kopi yaitu warna coklat yang sama bila di buang ke badan air (warna coklat yang disebabkan partikel tersuspensi yang ada dalam badan air) sehingga pemeriksaan warnanya pun dilakukan menggunakan satuan yang biasa dipakai untuk memeriksa warna alami (mg PtCo/L).

4.1.3 Kurva Kalibrasi Standar mg PtCo/L
Pembuatan kurva kalibrasi dimaksudkan untuk menghitung jumlah konsentrasi dari limbah cair kopi, yakni dengan diperolehnya hubungan antara absorban dan konsentrasi warna limbah tersebut sehingga diperoleh persamaan yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi warna awal. 
Jumlah PtCo yang diperoleh adalah sebesar 26 mg PtCo/L dan dilakukan pengenceran variasi konsentrasi PtCo dengan rentang 3 mg/L PtCo dan menggunakan panjang gelombang maksimum yang telah diperoleh dalam pembacaannya.

4.1.3.1 Prosedur Pembuatan Larutan Standar Warna PtCo
Pembuatan larutan standar PtCo adalah sebagai berikut :
1.	Dilarutkan 1,246 gram K2PtCl6 dan 1 gram CoCl2 dengan aquadest.
2.	Ditambahkan 100 ml HCl pekat
3.	Kemudian diencerkan dengan aquadest sampai volume 1 liter
(Dwyer,  2005)
 Larutan ini mengandung 500 mg PtCo/L.

Perhitungan Standar PtCo :
•	Jumlah PtCo yang dibutuhkan :
500 mg PtCo/L = 1,246 gr  
X  mg PtCo/L   =  0,0654 gr       ......................( K2PtCl6  yang tersedia)
1,246 gr x X     = 500 mg PtCo/L x 0,0654 gr
	     X     = (32,70 / 1,246)
	     X     = 26,243 mg PtCo/L 
	     X     = 26 mg PtCo/L

Tabel 4.1  Larutan Standar mg PtCo/L

Konsentrasi
(mg PtCo/L)	Absorban	
26	0,12	
23	0,112	
20	0,095	
17	0,075	
14	0,062	
11	0,052	
0	0	

Hasil Kalibrasi Standar mg PtCo/L dapat dilihat pada  Gambar kurva berikut ini:

y = 0.0047x

R2

 = 0.9944

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

0.14

0

5

10

15

20

25

30

Konsentrasi Warna (mg PtCo/L)

Absorban

          Gambar 4.1 Kurva Kalibrasi Standar mg PtCo/L

Dari Gambar 4.1 di atas diketahui nilai persamaan garis yang didapat dari kurva kalibrasi Standar PtCo adalah y = 0.0047x dengan nilai faktor kepercayaan R2 = 0,9944. Persamaan ini digunakan untuk penentuan konsentrasi zat warna yang dihasilkan setelah mengalami degradasi warna dengan proses Fenton.

4.1.4	Penelitian Pendahuluan
	Berdasarkan pemakaian persamaan kalibrasi yang diperoleh dengan menggunakan panjang gelombang maksimum sebesar 475 nm maka untuk konsentrasi awal (Co kopi) sebesar 250 mg/L yakni :
Perhitungan :
Persamaan  ; y = 0,0047 x
Absorban (Co Kopi = 250 mg/L) = 0.119 .........(= y)
X =  = 25.31 mg PtCo/L
Dari hasil perhitungan di atas bahwa Co kopi = 250 mg/L ~ 25 mg PtCo/L 

4.1.4.1 Penyisihan Konsentrasi Warna Limbah Cair Kopi
4.1.4.1.1	Penyisihan Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 1000 mg/L dan Variasi Konsentrasi Fe2+)

Pada penelitian pendahuluan terlebih dahulu dilakukan variasi konsentrasi bahan-bahan kimia yang digunakan untuk memperoleh konsentrasi optimum. 

Gambar 4.2 Penyisihan Warna limbah Cair Kopi
 (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 1000 mg/L dan
 Variasi Konsentrasi Fe2+)

Dari Gambar 4.2 di atas dapat diketahui bahwa efisiensi penyisihan yang diperoleh untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ yang bervariasi selama 90 menit pengolahan  kurang efektif, maka dari itu perlu adanya penambahan waktu pengolahan dan konsentrasi bahan kimia yang digunakan diatur sesuai kebutuhan dengan harapan perolehan efisiensi penyisihan yang meningkat.

4.1.4.1.2	Penyisihan Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 750 mg/L dan Variasi Konsentrasi Fe2+)

Gambar 4.3 Penyisihan Warna limbah Cair Kopi
 (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 750 mg/L dan
 Variasi Konsentrasi Fe2+)

Dari Gambar di atas dapat diketahui bahwa efisiensi yang diperoleh kurang efektif yakni < 65 % walaupun dilakukan pengadukan secara terus menerus hingga 960 menit waktu pengolahan. Untuk itu pemakaian konsentrasi bahan kimia diatur sesuai kebutuhan.

4.1.4.1.3	Penyisihan Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 500 mg/L dan Variasi Konsentrasi Fe2+)

Gambar 4.4 Penyisihan Warna limbah Cair Kopi
 (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 500 mg/L dan
 Variasi Konsentrasi Fe2+)

Dari perolehan Gambar 4.4, efisiensi penyisihan yang diperoleh semakin meningkat yakni sekitar 83 % akan tetapi waktu pengolahan yang dibutuhkan terlalu lama. Oleh karena itu diharapkan dapat dilakukan penyisihan warna limbah cair kopi dengan konsentrasi bahan kimia yang lebih sedikit dan dengan waktu pengolahan yang lebih singkat sehingga efisiensi penyisihan yang diperoleh diharapkan semakin meningkat pula.

4.1.4.1.4	Penyisihan Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 250 mg/L dan Variasi Konsentrasi Fe2+)

Gambar 4.5 Penyisihan Warna limbah Cair Kopi
 (Co Kopi = 250 mg/L dengan H2O2 = 250 mg/L danVariasi Fe2+)
Dari Gambar 4.5 di atas, dengan pemakaian bahan kimia yang lebih sedikit dalam waktu pengolahan selama 960 menit dengan dilakukan pengadukan secara terus menerus diperoleh peningkatan efisiensi penyisihan warna hingga 98 % akan tetapi membutuhkan pengolahan yang terlalu lama. 
Untuk penelitian selanjutnya berdasarkan kondisi optimum pemakaian bahan kimia yang digunakan untuk Konsentrasi Fe2+ adalah sebesar 2,5 mg/L, 5 mg/L dan 10 mg/L dengan konsentrasi H2O2 yang bervariasi pula. Dengan kondisi optimum dan waktu pengolahan yang dipersingkat yakni selama 240 menit akan memberikan perolehan efisiensi penyisihan yang baik.

4.1.4.2 Penelitian Utama 
4.1.4.2.1 Kontrol Penyisihan Warna limbah Cair Kopi

Pada penelitian utama ini terlebih dahulu dilakukan pemeriksaan penyisihan konsentrasi warna limbah cair kopi dengan konsentrasi awal (Co) kopi sebesar 250 mg/L dan digunakan sebagai kontrol 1. Kemudian konsentrasi kopi sebesar  250 mg/L dengan konsentrasi awal (Co) Fe2+ sebesar 2, 5 mg/L tanpa penambahan H2O2 sebagai kontrol 2. Selanjutnya konsentrasi awal kopi sebesar 250 mg/L dan H2O2 sebesar 250 mg/L tanpa penambahan Fe2+ sebagai kontrol 3. Pemeriksaan sampel larutan dilakukan secara triplo.

Hasil dari efisiensi penyisihan yang terjadi pada kontrol dapat dilihat pada Gambar  berikut ini : 

Gambar 4.6 Kurva Kontrol Penyisihan Konsentrasi
 Warna limbah Cair Kopi

Dari Gambar 4.6 di atas terlihat untuk kontrol 1, dimana tidak ditambahkannya zat kimia apapun selain kopi, efisiensi penyisihan warna yang terjadi sangat kecil yaitu sebesar 7,6 % meskipun proses pengolahan telah berlangsung selama 240 menit. 
Dari Gambar yang sama pula untuk kontrol 2, dimana limbah cair kopi ditambahkan Fe2+ dengan konsentrasi sebesar 2,5 mg/L tanpa kehadiran H2O2 di dalamnya masih belum efektif untuk menyisihkan warna. Efisiensi penyisihan yang terjadi adalah sebesar 44,59 %.
Untuk kontrol 3 dimana limbah cair kopi ditambahkan dengan H2O2 sebesar 250 mg/L tanpa adanya penambahan Fe2+, efisiensi penyisihan warna yang terjadi sebesar 40,79 %
Berdasarkan hasil-hasil yang telah diperoleh dari pengolahan tunggal di atas, efisiensi penyisihan yang terjadi kurang efektif (<50 %) dalam mendegradasi warna limbah cair kopi. Oleh karena itu perlu adanya upaya untuk mengkombinasinya, yakni dengan pemakaian bahan-bahan kimia (H2O2  dan Fe2+) secara bersamaan ke dalam limbah cair kopi.
Dengan dicampurkannya H2O2  yang berfungsi sebagai oksidator dan Fe2+ sebagai katalis ke dalam limbah cair kopi maka akan menghasilkan hidroksil radikal (OH•) sebagai produk utama dari kesempurnaan reaksi proses Fenton. 

4.1.4.3 Penyisihan Warna Limbah Cair Kopi Dengan Variasi Konsentrasi   Kopi, Fe2+ dan H2O2

Pada penelitian berikut ini dilakukan berbagai variasi konsentrasi warna limbah cair kopi serta variasi pemakaian bahan-bahan oksidan yang divariasikan pula. Hasil-hasil efisiensi penyisihan warna dengan variasi konsentrasi limbah cair kopi ; Fe2+ dan H2O2 dapat dilihat pada gambar kurva penyisihan konsentrasi warna limbah cair kopi berikut.

4.1.4.3.1 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dan Co Fe2+ = 2,5 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Fase III

Fase II

Gambar 4.7 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 250 mg/L dan Co Fe2+ = 2,5 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Proses penyisihan warna dari limbah cair kopi dapat terjadi melalui 3 fase/tahap  (Tokumura, et al., 2006) yakni sebagai berikut :
•	Fase I  ;  terjadi peningkatan konsentrasi warna yang cukup signifikan 
(secara visual, warna yang diberikan lebih pekat dari warna awal).
•	Fase II ;  kecepatan penyisihan warna pada awalnya cukup tinggi namun kemudian  berkurang.
•	Fase III ; kecepatan penyisihan warna melambat dan kemudian  penghilangan warna secara keseluruhan terjadi.

Gambar 4.7 memperlihatkan dimana dengan pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 mg/L untuk berbagai variasi konsentrasi H2O2 terjadi 2 tahap/fase pengolahan yakni Fase-2 dan Fase-3. Dengan pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 mg/l untuk ketiga variasi konsentrasi H2O2 tidak terjadi Fase-1 yakni  fase dimana terjadi peningkatan konsentrasi awal. Hal ini diperkirakan karena dengan pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l, konsentrasi Fe2+ bereaksi hampir sempurna dengan berbagai konsentrasi H2O2 yang digunakan. Secara visual, tidak terlihat banyaknya gelembung udara yang dihasilkan dari pemakaian H2O2 di dalam sampel yang sering mengganggu pembacaan (hal ini sering terjadi pada konsentrasi Fe2+ yang tinggi). Pada awal reaksi (0-120 menit), berlangsung Fase-2 dimana efisiensi penyisihan warna terjadi secara signifikan dan selanjutnya setelah lebih dari 120 menit kecepatan penyisihan warna mulai berkurang secara perlahan (Fase-3).  
Dengan pemakaian konsentrasi H2O2 yang berlebih, seperti pada Gambar 4.7 di atas dapat dilihat bahwa penyisihan warna yang terjadi memang semakin meningkat begitu pula tingkat penyisihan warna, akan tetapi pada pemakaian H2O2  sebesar 250 mg/L hal ini tidak berlaku. Hal ini dikarenakan terjadinya fenomena hydroxil radical scavenger. Penambahan Fe2+ sebesar 2,5 mg/l ke dalam limbah cair kopi akan bereaksi cepat dengan H2O2 dalam jumlah banyak yaitu sebesar 250 mg/l sehingga membentuk OH•  sebagai produk utama hasil reaksi tersebut.  OH• yang terbentuk dapat mendegradasi senyawa-senyawa organik yang ada dalam limbah cair kopi. OH• yang dihasilkan kemudian dapat bereaksi kembali dengan H2O2 yang masih tersisa secara terus menerus.
Secara umum reaksi yang terjadi untuk hydroxil radical scavenger adalah sebagai berikut :
Fe2+ + H2O2  >>>             Fe3+ +   OH•  + OH-  

bereaksi kembali 

HO2•  

OH•   + H2O2   >>                                    + H2O

OH• yang dihasilkan selanjutnya masih dapat bereaksi kembali dengan H2O2 sehingga terbentuk HO2•  yang sifatnya tidak sereaktif OH• sehingga proses penyisihan warna berjalan dengan lambat.

4.1.4.3.2 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dan Co Fe2+ = 5 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

   Fase I

Fase III

Fase II

Gambar 4.8 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 250 mg/L dan Co  Fe2+ = 5 mg/L 
dengan Variasi Konsentrasi H2O2)

Berdasarkan Gambar 4.8 di atas,  pada Fase-1 terjadi peningkatan konsentrasi warna  awal sesaat yang ditandai perubahan warna limbah cair secara visual warna yang diberikan lebih pekat dari warna awal. Akan tetapi setelah proses pengolahan selama 45 menit terlihat jelas penurunan konsentrasi warna sampai Fase-2 berakhir (menit ke-120) yaitu sebesar  ± 68 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 100 mg/l;  ± 59 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 175 mg/l  dan ± 46 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/l. Pada Fase ke-3, ketiganya mengalami penurunan konsentrasi yang relatif lambat hingga waktu pengolahan 240 menit. Efisiensi penyisihan yang diperoleh setelah akhir pengolahan selama 240 menit  untuk pemakaian H2O2 sebanyak 100 mg/l sebesar 81%; untuk pemakaian H2O2 sebesar 175 mg/l  sebesar 88 % dan untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/l sebesar 80%.
Pada kondisi ini, terjadi pola yang sama dengan pemakaian konsentrasi Fe2+ sebesar 2,5 mg/L dimana dengan pemakaian konsentrasi H2O2 yang tinggi maka efisiensi penyisihan yang diperoleh meningkat akan tetapi berbeda pada pemakaian konsentrasi H2O2 sebesar 250 mg/L yaitu terjadinya hidroksil radikal scavenger yang mengakibatkan proses penyisihan warna berjalan dengan lambat.

4.1.4.3.3 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co Kopi = 250 mg/L dan Co Fe2+ = 10 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

         Fase I

Fase II

Fase III

Gambar 4.9 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 250 mg/L dan Co Fe2+ =  10 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Pada Gambar 4.9 di atas, dengan pemakaian konsentrasi Fe2+ sebesar 10 mg/l, terjadi peningkatan konsentrasi warna awal limbah cair kopi setelah mengalami pengolahan selama 30 menit. Selanjutnya kecepatan reaksi di 30 menit hingga 180 menit dipercepat sehingga efisiensi penyisihan yang diperolehpun semakin meningkat. Setelah menit ke 180, kecepatan reaksi dalam penyisihan warna mulai melambat.
Pada pemakaian konsentrasi H2O2 yang lebih tinggi, umumnya efisiensi penyisihan yang dihasilkan akan meningkat akan tetapi berbeda pada pemakaian konsentrasi H2O2 sebesar 250 mg/L terjadi hidroksil radikal scavenger sehingga efektifitas penyisihan warna yang diperoleh menjadi kurang efektif.

4.1.4.3.4 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 250 mg/L dan Co H2O2 = 100 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi Fe2+)

  Fase I

Fase II

Fase III

Gambar 4.10 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co  Kopi = 250 mg/L dan Co H2O2 = 100 mg/L 
dengan  Variasi Konsentrasi Fe2+)

Pada Gambar 4.10 dapat dilihat bahwa  untuk pemakaian Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l dan 5 mg/l dengan konsentrasi H2O2 yang sama ke dalam limbah cair kopi tidak terjadi peningkatan konsentrasi awal (tidak terjadi Fase-1), hal ini dikarenakan konsentrasi Fe2+ yang digunakan bereaksi secara efektif dengan konsentrasi H2O2 sebanyak 100 mg/l untuk membentuk OH• yang bekerja dengan cepat  menyisihkan warna  pada limbah cair kopi.
Hal ini berbeda pada pemakaian Fe2+ sebesar 10 mg/l. Kondisi yang terjadi adalah konsentrasi awal mengalami kenaikan (terjadi Fase-2) pada menit ke 30. Kemudian terjadi penurunan konsentrasi warna yang sangat cepat hingga akhir Fase-2 yaitu pada menit ke 120. Selanjutnya penyisihan  konsentrasi mulai terjadi dengan lambat, seperti yang terjadi pada pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l dan 5 mg/l. Berbeda dengan pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 10 mg/l, setelah menit ke-120, Fe2+ masih terus bereaksi dengan H2O2 sehingga diperkirakan masih terdapat cukup banyak sisa Fe2+.

Secara umum reaksi yang terjadi dapat  digambarkan  sebagai berikut : 
Fe2+  >>>  + H2O2              Fe3+  >> +  OH•+ OH-  

bereaksi kembali 

                                

HO2•  

           Fe3+   >   + H2O2               Fe2+ +                        + H+     

 Mekanisme reaksi yang terjadi adalah Fe2+ dalam jumlah berlebih diperkirakan belum habis sempurna bereaksi dengan H2O2 dan Fe3+ yang diperkirakan masih tersisa tersebut bereaksi kembali dengan H2O2 dan terjadi pembentukkan Fe2+ dan HO2• sebagai akhir reaksinya. HO2• seperti yang telah disebutkan di atas sebelumnya memiliki sifat yang kurang reaktif dibanding OH•. Reaksi ini berlangsung secara terus menerus hingga terjadi penyisihan warna hampir secara efektif. 

4.1.4.3.5 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 250 mg/L dan Co H2O2 = 175 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi Fe2+)

   Fase I

Fase II

Fase III

Gambar 4.11 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co = Kopi sebesar 250 mg/L dan Co = H2O2 sebesar  175 mg/L
 dengan  Variasi Konsentrasi  Fe2+)

Dari Gambar 4.11 di atas dapat dilihat bahwa dengan konsentrasi Fe2+ berlebih (10 mg/l) terjadi peningkatan konsentrasi warna sesaat pada menit ke 30, sedangkan pada pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l dan 5 mg/l hal ini tidak terjadi. Setelah itu penyisihan warna mulai terjadi dengan sangat cepat selama 180 menit. Efisiensi penyisihan yang telah dicapai hingga menit ke 180 untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l yaitu sebesar 79 %; konsentrasi Fe2+ sebanyak 5 mg/l sebesar 64 % dan konsentrasi Fe2+ sebanyak 10 mg/l sebesar  68 %. Kemudian setelah akhir Fase-2 mulai terjadi penurunan secara perlahan hingga penyisihan warna terjadi menyeluruh. Akhir efisiensi yang diperoleh selama 240 menit untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l yaitu sebesar 81%; pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 5 mg/l sebesar 88 % dan untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 10 mg/l  sebesar 88 %. Dengan adanya peningkatan pemakaian konsentrasi Fe2+, efisiensi penyisihan warna yang dihasilkan memang lebih efektif dibandingkan dengan konsentrasi yang lebih sedikit. Namun terdapat dampak negatif apabila menggunakan  konsentrasi Fe2+ yang tinggi yaitu  dengan dihasilkannya endapan yang lebih banyak.

4.1.4.3.6 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 250 mg/L dan Co H2O2 = 250 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi Fe2+)

   Fase I

Fase II

Fase III

Fase II

Gambar 4.12 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 250 mg/L dan Co  H2O2 = 250 mg/L dengan  Variasi  Fe2+)

Gambar 4.12 memperlihatkan bahwa pemakaian konsentrasi Fe2+ dalam jumlah yang lebih sedikit dapat efektif bereaksi membentuk OH• yang ditandai dengan tidak adanya peningkatan konsentrasi awal. Berbeda halnya dengan adanya peningkatan pemakaian konsentrasi Fe2+, dimana Fe2+  diperkirakan masih tersisa dan dapat bereaksi kembali dengan  oksidator lain sehingga membentuk HO2•  yang sifatnya kurang reaktif. Seperti yang terlihat pada Gambar 4.8, pada pemakaian Fe2+ dengan konsentrasi sebanyak 5 dan 10 mg/l, ditandai dengan adanya kenaikan konsentrasi awal sesaat.  Namun kemudian pada menit ke-30 hingga 180 terjadi penurunan yang sangat signifikan setelah akhir Fase ke-2 terjadi penyisihan warna hampir menyeluruh selama pengolahan 240 menit. Dapat disimpulkan bahwa dengan adanya peningkatan pemakaian konsentrasi Fe2+, efisiensi penyisihan warna yang dihasilkan memang lebih tinggi, akan tetapi terdapat dampak negatif yaitu  dihasilkannya endapan/lumpur yang lebih banyak sehingga dipikirkan upaya untuk penanggulangannya.

4.1.4.3.7 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 500 mg/L dan Co Fe2+ =  2,5 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

     Fase I

     Fase III

     Fase II

Gambar 4.13 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 500 mg/L dan Co Fe2+ =  2,5 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Gambar 4.13 memperlihatkan pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 mg/L untuk berbagai variasi konsentrasi H2O2 terjadi 3 tahap/fase pengolahan. Pada pemakaian H2O2 sebesar 100 mg/L terjadi Fase-1 yang digambarkan dengan adanya peningkatan konsentrasi awal pada waktu pengolahan  30 menit, kemudian selama 30-150 menit pengolahan mengalami penurunan konsentrasi yang sangat cepat sehingga efsiensi penyisihan warna yang diperoleh juga meningkat yaitu sebesar 30 %. Selanjutnya setelah pengolahan selama 150-240 menit terjadi Fase-3 dimana penurunan konsentrasi terjadi dengan  lambat sehingga efisiensi penyisihan warna yang diperoleh juga tidak efektif. Efisiensi penyisihan yang diperoleh untuk menyisihkan warna limbah cair kopi sebanyak 500 mg/L selama waktu pengolahan 240 menit yaitu 66%.  Hal yang sama juga terjadi pada pemakaian konsentrasi H2O2 sebesar 175 mg/L dengan  efisiensi penyisihan warna sebesar 63 %. Hal ini terjadi karena adanya peningkatan konsentrasi H2O2 yang  mengakibatkan reaksi berjalan dengan cepat.  
Dengan pemakaian konsentrasi H2O2 yang berlebih, seperti terlihat pada Gambar 4.13, penyisihan warna yang terjadi memang semakin tinggi begitu pula tingkat penyisihan konsentrasi warna limbah cair kopi, akan tetapi pada pemakaian H2O2  sebesar 250 mg/L hal ini tidak berlaku. Hal ini karenakan terjadinya reaksi hydroxil radical scavenger. Kondisi ini dapat dijelaskan bahwa dengan penambahan Fe2+ sebesar 2,5 mg/l ke dalam limbah cair kopi akan bereaksi cepat dengan H2O2 dalam jumlah banyak yaitu sebesar 250 mg/l sehingga membentuk OH. sebagai produk utama hasil reaksi tersebut.  OH• yang terbentuk dapat mendegradasi senyawa-senyawa organik yang ada dalam limbah cair kopi. OH• yang dihasilkan kemudian masih dapat bereaksi kembali dengan H2O2 yang masih tersisa. HO2• merupakan akhir reaksinya. HO2•  memiliki sifat yang kurang reaktif dibanding OH• sehingga efisiensi penyisihan kurang efektif.

4.1.4.3.8 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 500 mg/L dan Co Fe2+ =  5 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

  Fase I

     Fase II

     Fase III

Gambar 4.14 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 500 mg/L dan Co Fe2+ = 5 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Pada Gambar  4.14 di atas dengan pemakaian konsentrasi Fe2+ sebesar 5 mg/l, terjadi peningkatan konsentrasi awal limbah cair kopi setelah mengalami pengolahan selama 30 menit (Fase-1), kemudian kecepatan reaksi di 30 menit hingga 150 menit dipercepat sehingga efisiensi penyisihan yang diperolehpun semakin meningkat. Setelah akhir Fase-2 yaitu pada menit 150 - 240, kecepatan reaksi dalam penyisihan warna mulai berkurang (Fase-3).
Pada pemakaian konsentrasi H2O2 yang tinggi efisiensi penyisihan yang dihasilkan akan meningkat pula, akan tetapi pada pemakaian konsentrasi H2O2 sebesar 250 mg/L terjadi mekanisme hidroksil radikal scavenger sehingga efisiensi penyisihan warna yang diperoleh kurang efektif.

4.1.4.3.9 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 500 mg/L dan Co Fe2+ =  10 mg/L dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

     Fase II

  Fase I

     Fase III

Gambar 4.15 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 500 mg/L dan Co Fe2+ =  10 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Berdasarkan Gambar 4.15 di atas,  pada Fase-1 terjadi peningkatan konsentrasi warna  sesaat, akan tetapi setelah proses pengolahan selama 30 menit terlihat jelas penurunan konsentrasi warna sampai Fase-2 berakhir pada menit ke 180 yaitu sebesar  ± 60 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 100mg/l;  ± 32 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 175 mg/l  dan ± 48 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/l. Pada Fase ke-3, ketiganya mengalami penurunan konsentrasi yang relatif lambat hingga waktu pengolahan 240 menit. Efisiensi penyisihan yang diperoleh setelah akhir pengolahan selama 240 menit  untuk pemakaian H2O2 sebanyak 100mg/l sebesar 74 %; untuk pemakaian H2O2 sebesar 175 mg/l  sebesar 66  % dan untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/l sebesar 63%.
Pada kondisi ini, dengan pemakaian konsentrasi H2O2 sebesar 250 mg/L terjadinya hidroksil radikal scavenger yang mengakibatkan proses penyisihan warna berjalan dengan lambat dan menyebabkan efisiensi penyisihan kurang efektif.

4.1.4.3.10 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 500 mg/L dan Co H2O2 =  100 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

   Fase I

     Fase II

Fase III

Gambar 4.16 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 500 mg/L dan Co H2O2 =  100 mg/L
dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

Pada Gambar 4.16 dapat dilihat bahwa  untuk pemakaian Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l dan 5 mg/l dengan konsentrasi H2O2 yang sama ke dalam limbah cair kopi  terjadi peningkatan konsentrasi awal. Hal ini dikarenakan konsentrasi Fe2+ yang digunakan bereaksi secara efektif dengan konsentrasi H2O2 sebanyak 100 mg/l untuk membentuk OH. yang bekerja dengan cepat dalam   menyisihkan warna  pada limbah cair kopi.
Hal yang sama dapat dilihat dari Gambar 4.16 untuk pemakaian Fe2+ yang lebih banyak yaitu sebesar 10 mg/l, efisiensi penyisihan selama 240 menit semakin meningkat yaitu sebesar 74 %. Akan tetapi ada dampak negatif yang dihasilkan  apabila menggunakan  konsentrasi Fe2+ yang tinggi yaitu  dengan endapan lebih banyak.
Reaksi yang terjadi yaitu Fe2+ dalam jumlah berlebih diperkirakan belum habis sempurna bereaksi dengan H2O2 sehingga Fe2+ yang masih tersisa tersebut bereaksi kembali dengan H2O2 sehingga terjadi pembentukkan Fe2+ dan HO2• sebagai akhir reaksinya. HO2• memiliki sifat yang kurang reaktif dibanding OH•. Reaksi ini berlangsung secara terus menerus hingga terjadi penyisihan warna secara efektif. 

4.1.4.3.11 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 500 mg/L dan Co H2O2 =  175 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

      Fase I

      Fase II

      Fase III

Gambar 4.17 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 500 mg/L dan Co H2O2 = 175 mg/L
dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

Dari Gambar 4.17 di atas dapat dilihat terjadi peningkatan konsentrasi awal limbah cair kopi yang cukup signifikan namun sesaat. Setelah itu penyisihan warna mulai terjadi dengan sangat cepat pada Fase-2 dan efisiensi penyisihan yang telah dicapai untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l yaitu sebesar 72 %, konsentrasi Fe2+ sebanyak 5 mg/l sebesar 75 % dan konsentrasi Fe2+ sebanyak 10 mg/l sebesar  53 %. Kemudian setelah akhir Fase-2 mulai terjadi penurunan secara perlahan hingga penyisihan warna hampir menyeluruh. Efisiensi yang diperoleh selama 240 menit untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 mg/l yaitu sebesar 75 %; pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 5 mg/l sebesar 76 % dan untuk pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 10 mg/l sebesar 66 %. Pada pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 10 mg/l efisiensi penyisihan warna yang diperoleh tidak seefektif dibandingkan dengan pemakaian konsentrasi Fe2+ sebanyak 2,5 dan 5 mg/l, hal ini dikarenakan banyaknya endapan yang dihasilkan sehingga efisiensi penyisihan warna yang diperoleh kurang efektif.

4.1.4.3.12 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 500 mg/L dan Co H2O2 =  250 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

     Fase I

      Fase II

      Fase III

Gambar 4.18 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 500 mg/L dan Co H2O2 =  250 mg/L
dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

Seperti yang terlihat pada Gambar 4.18 di atas, pada kondisi pemakaian Fe2+ dengan konsentrasi sebanyak 2,5 dan 5 mg/l  terjadi penyisihan warna secara cepat yaitu 30-180 menit pada Fase-2, akan tetapi pada  pemakaian Fe2+ dengan konsentrasi sebanyak 10 mg/l penyisihan warna relatif lambat. Hal ini terjadi karena diperkirakan Fe2+ yang berlebih masih bereaksi kembali dengan H2O2 yang membentuk Fe3+ dan HO2• yang sifatnya kurang reaktif dibanding OH• sehingga efisiensi penyisihan yang diberikan kurang efektif. Dapat disimpulkan bahwa dengan adanya peningkatan pemakaian konsentrasi Fe2+ pada penyisihan warna sebesar 500 mg/L, efisiensi penyisihan warna yang dihasilkan memang terjadi tetapi tidak efektif dan akan memberikan dampak negatif yaitu  dengan dihasilkannya endapan yang banyak maka memerlukan adanya pengolahan lumpur.

4.1.4.3.13 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 1000 mg/L dan Co Fe2+=  2,5 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi H2O2)

     Fase I

     Fase II

Gambar 4.19 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 1000 mg/L dan Co  Fe2+ =  2,5 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Pada Gambar 4.19 dapat dilihat dengan pemakaian H2O2 sebesar 100 mg/L dan 175mg/L terjadi peningkatan konsentrasi warna pada Fase-1 namun sesaat, Hal ini berbeda pada pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L. Pada kondisi tersebut H2O2 yang digunakan diperkirakan bereaksi dengan efektif terhadap Fe2+ yang digunakan dalam membentuk OH• yang sangat reaktif sehingga reaksi penyisihan warna berlangsung dengan cepat untuk menyisihkan warna limbah cair kopi. 
Namun setelah akhir Fase-1 terjadi penurunan konsentrasi yang berlangsung dengan cepat hingga 150 menit waktu pengolahan.  Dapat dilihat pada Gambar 4.19, dengan pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L selama Fase-2 berlangsung reaksi penyisihan warna sudah berjalan dengan lambat bahkan pada kondisi tertentu stabil. Fenomena yang terjadi untuk kondisi tersebut adalah OH•  scavenger yang  menghambat reaksi penyisihan warna. Kemudian setelah itu efisiensi  penyisihan yang telah diperoleh selama 240 menit waktu pengolahan yakni 29 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 100 mg/L, 51 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 175 mg/L dan 84 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L.

4.1.4.3.14 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 1000 mg/L dan Co Fe2+=  5 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi H2O2)

     Fase I

     Fase II

     Fase III

Gambar 4.20 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 1000 mg/L dan Co Fe2+ = 5 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Berdasarkan Gambar 4.20 di atas dapat dilihat bahwa dengan pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L tidak terjadi peningkatan konsentrasi awal, hal ini dikarenakan H2O2 dan Fe2+ yang digunakan diperkirakan tercampur dengan sempurna.  Setelah akhir Fase-2 yakni selama 180 hingga 240 menit reaksi penyisihan berlangsung secara perlahan. Efisiensi penyisihan yang diperoleh untuk pemakaian H2O2 sebesar 100 mg/L yaitu 28 %, H2O2 sebesar 175 mg/L yaitu 52 % dan 89 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L.

4.1.4.3.15 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 1000 mg/L dan Co Fe2+= 10 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi H2O2)

     Fase I

     Fase II

     Fase III

Gambar 4.21 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 1000 mg/L dan Co  Fe2+ =  10 mg/L
dengan  Variasi Konsentrasi H2O2)

Pada pemakaian Fe2+ sebesar 10 mg/L dapat dilihat pada Gambar 4.21 bahwa Fase-1 terjadi pada pemakaian H2O2 sebesar 100mg/L dan 175 mg/L.  Namun peningkatan konsentrasi awal tersebut mulai berkurang dengan cepat hingga waktu pengolahan 120 menit. Sedangkan pada pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L selama Fase-2 berlangsung reaksi penyisihan warna sudah berlangsung dengan lambat. Hal ini diperkirakan pada kondisi tersebut terjadi reaksi yang hampir sempurna untuk menyisihkan limbah cair kopi.
Setelah 120 menit waktu pengolahan untuk ketiga pemakaian H2O2 yang bervariasi tersebut terjadi penyisihan warna secara terus menerus akan tetapi reaksi berlangsung dengan lambat.
Berdasarkan Gambar 4.21 di atas, dengan pemakaian oksidan yang tinggi maka efisiensi penyisihan yang diperoleh pun semakin tinggi. Nilai efisiensi yang diperoleh untuk pemakaian H2O2 sebesar 100 mg/L yaitu     33 %,  pemakaian H2O2 sebesar 175 mg/L yaitu 72 % dan 91 % untuk pemakaian H2O2 sebesar 250 mg/L.

4.1.4.3.16 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 1000 mg/L dan Co H2O2 = 100 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

    Fase I

    Fase II

Gambar 4.22 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 1000 mg/L dan Co  H2O2 = 100 mg/L
dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

Pada Gambar 4.22 terlihat dengan pemakaian H2O2  sebesar 100 mg/L pada konsentrasi Fe2+ yang bervariasi digunakan untuk mendegradasi limbah cair kopi, dimana selama 30 menit pengolahan terjadi peningkatan konsentrasi awal. Kemudian reaksi penyisihan warna berjalan terus menerus hingga akhir Fase-2 yaitu selama 240 menit.
Pada Gambar 4.22 terlihat Fase-2 masih terus berlangsung, hal ini diperkirakan masih ada sisa Fe2+ yang bereaksi secara terus menerus dengan H2O2 yang digunakan hingga terbentuk OH•.  

4.1.4.3.17 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 1000 mg/L dan Co H2O2 = 175 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

     Fase I

     Fase II

     Fase III

Gambar 4.23 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 1000 mg/L dan Co  H2O2 =  175 mg/L
dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

Selanjutnya dilakukan peningkatan pemakaian konsentrasi H2O2 dengan harapan mampu memberikan efisiensi penyisihan yang lebih baik pula.  Berdasarkan Gambar 4.23 di atas untuk pemakaian Fe2+ sebesar 2,5  dan 5 mg/L dengan H2O2 sebesar 175 mg/L secara bersamaan ke dalam limbah cair kopi, terjadi kenaikan konsentrasi awal yang sangat tinggi setelah 30 menit pengolahan. Tetapi pada pemakaian Fe2+ sebesar 10 mg/L peningkatan konsentrasi awal tersebut tidak terlalu besar yakni sekitar 27 %. Hal ini disebabkan karena reaksi pembentukan OH• bekerja hampir optimal dan secara visual warna yang terjadi juga tidak lebih pekat dibandingkan warna yang diberikan pada pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 dan 5 mg/L.
Kemudian setelah 30 hingga 150 menit waktu pengolahan, konsentrasi yang awalnya meningkat mulai berkurang dengan cepat. Efisiensi penyisihan yang diberikan 43 % untuk pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 mg/L, 40% untuk Fe2+ sebesar 5 mg/L dan 60 % untuk pemakaian Fe2+ sebesar 10 mg/L.

Namun setelah akhir Fase-2 reaksi penyisihan warna mulai berjalan lambat bahkan pada kondisi tertentu stabil. Hal ini dikarenakan terbentuknya HO2• yang sifatnya tidak sereaktif OH• akibat adanya reaksi kembali antara Fe3+ yang terbentuk dengan H2O2 yang digunakan. Terbentuknya HO2• ini menyebabkan reaksi berjalan dengan lambat. Efisiensi penyisihan yang diperoleh setelah akhir Fase-2 (240 menit), pada pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 mg/L yakni 50 %, pemakaian Fe2+ sebesar 5 mg/L yaitu 51 % dan untuk pemakaian Fe2+ sebesar 10 mg/L yaitu 72 %.  

4.1.4.3.18 Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi (Co  Kopi = 1000 mg/L dan Co H2O2 = 250 mg/L dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

     Fase II

     Fase III

Gambar 4.24 Kurva Penyisihan Konsentrasi Warna limbah Cair Kopi
(Co Kopi = 1000 mg/L dan Co  H2O2 = 250 mg/L
dengan  Variasi  Konsentrasi Fe2+)

Berdasarkan Gambar 4.24 di atas,  dengan pemakaian H2O2 yang lebih besar yaitu 250 mg/L tidak terjadi fase peningkatan konsentrasi awal untuk ketiga pemakaian variasi Fe2+. Hal ini dikarenakan Fe2+ yang berperan sebagai katalis diperkirakan bereaksi hampir sempurna dengan H2O2 yang digunakan sehingga OH• yang terbentuk bereaksi secara optimal untuk menyisihkan warna. Setelah 60 menit akhir Fase-2, reaksi penyisihan warna terus berlangsung hingga efisiensi yang diperoleh untuk pemakaian Fe2+ sebesar 2,5 mg/L yaitu 84 %, pemakaian Fe2+ sebesar 5 mg/L yaitu 88 % dan 91 % untuk pemakaian Fe2+ sebesar 10 mg/L.

Dari hasil pecobaan penyisihan warna limbah cair kopi dengan variasi konsentrasi warna yang digunakan, secara umum dapat disimpulkan bahwa proses Fenton sangat efektif dalam menyisihkan warna limbah cair kopi. Penyisihan warna dengan konsentrasi 250 mg/L dapat dengan mudah dan cepat dihilangkan dalam kurun waktu 30-60 menit dengan perolehan efisiensi penyisihan warna sebesar 88%. Efisiensi penyisihan warna untuk 500 mg/L sebesar 84 % dan 1000 mg/L sebesar 88 % selama 240 menit waktu pengolahan.

4.2 Perhitungan Kebutuhan Bahan Kimia 

Pada sub bab ini akan dihitung kebutuhan biaya untuk pemakaian zat kimia dalam proses penyisihan warna limbah cair kopi menggunakan metode Fenton.

Contoh perhitungan biaya untuk pemakaian FeSO4 .7H2O (Fe2+) :
 500 gram Fe2+  = Rp. 335000,-
           1 gram    =  =  Rp. 670,-
	   1 mg  Fe2+     =     =  Rp. 0,67,-
                          1 mg  Fe2+    =   Rp. 0,67,-

Harga Fe2+ per pemakaian ;
Fe2+ = 2,5 mg/L   = 2,5 x Rp 0,67 = Rp 1,675/L limbah
Fe2+ = 5 mg/L      =  5 x Rp 0,67   = Rp 3,350/L limbah
Fe2+ = 10 mg/L    = 10 x Rp 0,67  = Rp 6,700/L limbah

Contoh perhitungan biaya untuk pemakaian H2O2 :
 1000 ml H2O2  35 % V/V = Rp. 375000,-
 1 ml  =  = Rp. 375,-
	     Pada 30 % v/v ;  1 ml = 340 mg H2O2  ..................................(Sudarjanto, 2006)
	     	
Pada  35 % v/v ;  
                   0,3  = 340
       0.35 = X ml
                      X     =  = 396,67 mg H2O2
                         1 ml  = 396,67 mg H2O2
 1 mg =  
          = 0,0025 ml
1 mg H2O2   =  0,0025 ml x Rp. 375/ml 
                                             = Rp. 0,9375

1 mg H2O2 = Rp. 0,9375

	     Harga H2O2 per pemakaian ; 
H2O2  = 100 mg/L  =  100 x Rp. 0,9375 = Rp. 93,75/L limbah                                                    H2O2  = 175 mg/L  =  175 x Rp. 0,9375 = Rp. 164,0625/L limbah
H2O2  = 250 mg/L  =  250 x Rp. 0,9375 = Rp. 234,375/L limbah

Hasil perhitungan biaya kebutuhan bahan kimia dapat dirangkum pada Tabel 4.2 berikut ini :

Tabel 4.2 Kebutuhan bahan kimia dalam penyisihan warna limbah cair kopi selama 240 menit waktu pengolahan
Konsentrasi Limbah	Fe2+ (mg/L)	H2O2 (mg/L)	% Penyisihan	Harga (Rp/ Liter limbah)	Total Harga	
Cair Kopi (mg/L)				Fe2+	H2O2	(Rp/ Liter limbah)	
250	2,5	175	81	1,675	164,0625	165,7375	
	5	175	88	3,350	164,0625	167,4125	
	10	175	88	6,700	164,0625	170,765	
500	2,5	250	84	1,675	234,375	236,050	
	5	175	76	3,350	164,0625	167,4125	
	10	100	74	6,700	93,750	100,450	
1000	2,5	250	84	1,675	234,375	236,050	
	5	250	88	3,350	234,375	237,725	
	10	250	91	6,700	234,375	241,075	

Secara umum dapat ditarik kesimpulan bahwa konsentrasi Fe2+/H2O2 sebesar [5 mg/L]/[175 mg/L] memberikan kondisi optimum untuk penyisihan warna limbah cair kopi sebesar 250 mg/L. Adapun untuk penyisihan warna limbah cair kopi dengan konsentrasi 500 mg/L memberikan kondisi optimum dengan konsentrasi Fe2+/H2O2 sebesar [2,5 mg/L]/[175 mg/L] dan pada penyisihan warna limbah cair kopi sebesar 1000 mg/L dengan konsentrasi Fe2+/H2O2 sebesar [5 mg/L]/[250 mg/L]. Penilaian kondisi optimum tidak hanya dari segi teknis namun juga ekonomis.